有氧化鈣的測(cè)定有如下兩種方法：
　　蔗糖法
　　原理
　　氧化鈣在水中的溶解度很小,20℃時(shí)溶解度為1.29g/?加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣,再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量,反應(yīng)如下：
　　C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11?CaO?2H2O
　　C12H22O22O11?CaO?2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
　　試劑
　　蔗糖：化學(xué)純.
　　酸：).5N標(biāo)準(zhǔn)溶液.
　　酚指示劑.
　　操作
　　迅速精確稱取0.4～0.5g研成細(xì)粉的試樣,置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中,加入4g化學(xué)純蔗糖及小玻球12～20粒,再加入新煮沸而已冷的蒸餾水40ml.塞緊瓶塞.搖動(dòng)15min,以酚為指示劑,用0.5N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色恰好消失,并在30s內(nèi)不再現(xiàn)紅色為止.
　　按下式計(jì)算有氧化鈣的含量：
　　　　　　　 NV×0.028
　　CaO（％）＝──── ×100
　　　　　　　　　W
　　式中：N──?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的當(dāng)量濃度；
　　　　　V──滴定時(shí)所耗用的?酸標(biāo)準(zhǔn)液的量（ml）；
　　　　　W──試樣量（g）；
　　0.028──與1ml1N?酸相當(dāng)?shù)难趸}的量（g）.
　　注意事項(xiàng)
　　測(cè)定時(shí),不應(yīng)使氧化鈣生成碳酸鈣,所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水,以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進(jìn)步與二氧化碳作用生成碳酸鈣,使消耗的?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液量偏低.再者,因蔗糖只與氧化鈣作用,而不與碳酸鈣作用,所以稱量試樣要迅束,否則氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣,導(dǎo)致結(jié)果偏低.
　　酸量法
　　原理
　　有氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣,可用酸滴定氫氧化鈣,從而測(cè)出有氧化鈣的含量.反應(yīng)如下：
　　CaO＋H2O─→Ca（OH）2
　　Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O
　　試劑
　　0.1N?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液.
　　酚指示劑.
　　測(cè)定方法
　　準(zhǔn)確稱取研磨細(xì)的試樣1g左右,置於燒杯內(nèi),加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml,攪勻後部轉(zhuǎn)移至1000ml的容量瓶中,將瓶加塞不時(shí)搖動(dòng),約20min後冷,再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度.混勻,過濾（過濾要迅速）.棄去初100ml濾液,吸取50ml入錐形瓶中,以酚為指示劑,用0.1N酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現(xiàn)即為終點(diǎn).
　計(jì)算
　　　　　　　 NV×0.028×1000
　　CaO（％）＝────────×100
　　　　　　　　　　W×50
　　試中各項(xiàng)意義同蔗糖法.
　　注意事項(xiàng)
　　所使用的蒸餾水必須重新煮沸過.
　　過濾要迅速,以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕},而使結(jié)果偏低.